2015年普通高中学生学业水平模拟考试
化 学
（本试卷分第Ⅰ、Ⅱ两卷，满分100分，答题时间50分钟）
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Al—27 S—32
第Ⅰ卷（选择题 共60分）
一、选择题（本题包括15小题，每小题4分，共60分；每小题只有一个选项符合题意）
1．清蒸大闸蟹由青色变成红色，一同学认为这种红色物质可能象酸碱指示剂一样，遇到酸或碱颜色会发生改变。就这位同学的看法而言，这应该属于科学探究中的( )
A．实验 B．假设 C．观察 D．总结
2．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是( )
A B C D
3．下列说法正确的是( )
A．乙醇的酯化反应和酯的水解反应均属于取代反应
B．石油的分馏和煤的干馏都是物理变化
C．可用氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇
D．蛋白质、淀粉、油脂均属于天然高分子化合物，均能发生水解反应
4．下列说法正确的是( )
A．当今化学研究的方向是研究化学反应中原子的守恒关系
B．光导纤维由硅晶体制成，具有耐腐蚀、传输能力强等特点
C．煤在燃烧过程中要放出大量SO2，是引起光化学烟雾的“罪魁祸首”
D．禽流感并不可怕，当加热到70℃以上或使用日常消毒剂都可使其病毒蛋白变性而致死
5．已知最外层电子数相等的元素原子具有相似的化学性质。下列原子中，与氟原子的化学性质相似的是
A．C B．Ne C．Al D．Cl
6．只给出下列甲和乙中对应的量，不能求出物质的量的是( )
甲 乙
A 微观粒子数 阿伏加德罗常数
B 标准状况下的气体摩尔体积 标准状况时的气体体积
C 固体的体积 固体的密度
D 溶液中溶质的物质的量浓度 溶液的体积
7．绿色化学对于化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求，理想的原子经济性反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，不产生副产物，实现零排放。下列反应类型中完全符合要求的是( )
A．分解反应 B．置换反应 C．复分解反应 D．化合反应
8．下列各组物质中，每种物质都既能被氧化又能被还原的是( )
A．SO2 、 HCl B．HNO3 、 H2SO4
C．Na2S 、 NH4HCO3 D．SO3 、 Cl2
9．下列关于反应速率的说法中，错误的是( )
A．反应速率用于衡量化学反应的快慢
B．决定反应速率的主要因素是反应物的性质
C．可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应速率都为零
D．增大反应物浓度，提高反应物温度都能增大反应速率
10．下列离子方程式中正确的是( )
A．Cu(OH)2与盐酸反应：H+ + OH－＝H2O
B．CaCl2溶液与Na2CO3溶液反应：Ca2++CO32－＝CaCO3↓
C．MgSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：SO42－+Ba2+＝BaSO4↓
D．CaCO3与稀盐酸反应：CO32－+2H+＝H2CO3
11．下列有关物质分类正确的是( )
①混合物：盐酸、王水、水玻璃、水银 ②化合物：CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HD
③电解质：H2SO4、胆矾、冰醋酸、硫酸钡 ④同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨
A．①③ B．②④ C．②③ D．③④
12．已知下列元素原子的半径为：( )
原子 N S O Si
半径r/10-10m 0.75 1.02 0.74 1.17
根据以上数据，磷原子的半径可能是( )
A．1.10 ×10-10m B．0.80×10-10m
C．1.20×10-10m D．0.70×10-10m
13．设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是( )
A．常温常压下，11.2LCH4中含有的氢原子数为2NA
B．标准状况下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3NA
C．2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA
D．0.1mol/L MgCl2溶液中含Mg2＋数为0.2NA
14．厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中不属于氧化还原反应的是( )
A．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹
B．用煤气灶燃烧沼气（主要成分为甲烷：CH4）为炒菜提供热量
C．牛奶久置变质腐败
D．用醋酸除去水垢［主要成分是CaCO3、Mg (OH)2］
15．右图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。下列说法错误的是( )
A. 铜片表面有气泡生成
B. 装置中存在“化学能→ 电能→ 光能”的转换
C．如果将硫酸换成柠檬汁，导线中不会有电子流动
D．如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向不变
第Ⅱ卷（非选择题 共40分)
二、必考题（本题包括3个小题，共25分）
16．（4分）用于提纯或分离物质的方法有： A、萃取 B、加热分解 C、蒸发结晶 D、分液 E、蒸馏 F、过滤等，请将提纯或分离方法的序号填在后面横线上。
（1）分离饱和食盐水与泥沙的混合物 ，
（2）分离水和汽油的混合物 ，
（3）分离相溶的CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物 ，
（4）从碘水里提取碘 。
17.（10分）下表为元素周期表的一部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置。试回答下列问题：
①
⑥ ⑦
② ④ ⑤ ⑩ ⑧
③
⑨
（1）② ③ ④ 三种元素最高价氧化物的水化物碱性由强到弱的顺序是 (填化学式)。
（2）10种元素中，原子半径最小的是 (填序号)。
（3）元素⑥的单质在元素⑦的单质中充分燃烧生成物的电子式 。
（4）元素②和⑤的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式为 。
（5）元素⑩在元素周期表中位置为 。
（6）⑥与⑧形成化合物的化学式为 ，包含的化学键类型是 ；元素⑨的单质溶于该化合物所得溶液呈 色。
18．（11分）某化学小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性，请回答下列问题：
（1）除胶头滴管外，你认为本实验必不可缺少的一种玻璃仪器是 。
（2）请帮他们完成以下实验报告：
实验目的： 。
试剂：铁粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、锌片、铜片、KSCN溶液。
实验记录（划斜线部分不必填写）：
序号 实验内容 实验现象 离子方程式 实验结论
① 在FeCl2溶液中滴入适量氯水 溶液由浅绿色变为棕黄色 Fe2+具有还原性
② 在FeCl2溶液中加入锌片 Zn＋Fe2+＝Zn2+＋Fe
③ 在FeCl3溶液中加入足量铁粉 Fe3+具有氧化性
实验结论：Fe只有还原性，Fe3+只有氧化性，Fe2+既有氧化性，又有还原性。
（3）根据以上结论判断，下列物质中既有氧化性，又有还原性的有： 。（填序号）
A．Cl2 B．Na C．Na+ D．Cl－ E．SO2 F．NO2
（4）亚铁盐在溶液中易被氧化，而实验室中需要纯净的亚铁盐溶液。那么保存亚铁盐溶液时应该如何防止亚铁盐被氧化 ，并简述Fe2+的检验的方法
。
三、选考题（本题包括《化学与生活》和《化学反应原理》两个模块。每个模块15分；请任意选择其中一个模块做答，否则只能以所答的前一个模块计分。）
19．《化学与生活》（15分）
（1）材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。有机玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）实际上不是硅酸盐材料，而是一种 。
A. 橡胶 B. 纤维 C. 塑料 D. 玻璃
（2）人体健康与食品、药物等关系密切。有些学生从小偏食，不爱吃水果、蔬菜，结果营养缺乏、发育不良，这主要是由于摄取下列哪种物质不足引起的 。
A. 脂肪 B. 维生素 C. 蛋白质 D. 糖
（3）洁净安全的生存环境更是健康的保障。2014年11月5日至11日,中国在北京主办今年亚太经合组织(APEC)领导人会议周，为确保北京会议期间城市空气质量优良率达到95%以上，会议周期间的空气质量状况监测中，不需要监测的指标是 。
A．可吸入颗粒物（PM10） B．NO2浓度 C．SO2浓度 D．CO2浓度
（4）①可利用漂白粉对河水进行杀菌消毒，其能杀菌消毒的原因是漂白粉会与河水反应生成HClO（用化学反应方程式表示） 。
②垃圾的无害化处理常用的方法包括卫生填埋和_________________焚烧。
③人们为追求时尚而把头发染成各种各样的颜色，常见的染发剂有植物染发剂、无机染发剂和_________________染发剂（选填“有机”、“合成”或“复合”）。
20、《化学反应原理》模块（15分）
（1）燃烧氢气时耗氧量小，放出热量多。已知4g H2燃烧生成液态水时放出热量为571.6kJ，表示H2燃烧热的热化学方程式为 。
A.2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（l） △H = －571.6kJ / mol
B. 2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（g） △H = －571.6kJ / mol
C. H2（g）+ O2（g）== H2O（l） △H = －285.8 kJ / mol
D. H2（g）+ O2（g）== H2O（g） △H = －285.8 kJ / mol
（2）等物质的量浓度的下列五种溶液：①CH3COOH ②(NH4)2CO3 ③NaHSO4 ④Ba(OH)2，溶液中水的电离程度由大到小排列是 。
A. ②>①>③>④ B. ①>③>④>②
C.②>③>①>④ D. ②>③>④>①
（3）对于可逆反应： 2A(g) + 2B(g) 3C(g) + D(s)，减少压强产生的影响的是 。
A. 正反应速率加快，逆反应速率减慢，平衡向正反应方向移动
B. 逆反应速率加快，正反应速率减慢，平衡向逆反应方向移动
C. 正、逆反应速率都不变，平衡向逆反应方向移动
D. 正、逆反应速率都减慢，平衡向逆反应方向移动
（4）电解是将 能转化为 能，请写出用惰性电极电解硫酸铜溶液的总化学方程式 。
2015年辽宁省普通高中学生学业水平考试
化 学 模拟卷 参考答案
一、选择题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答案 B C A D D C D A C B D A C D C
二、必考题
16．（4分）（1） F （2） D （3） E （4） A （每空1分）
17．（10分）（1） KOH ＞NaOH＞Mg(OH)2 （2）① （各1分）
（3） （4）NaOH+Al(OH)3 = Na AlO2 +2 H2O （各2分）
（5） 第三周期 第ⅴA族 （6） CCl4 共价键 紫 （每空1分）
18．（共11分）（1）试管 （1分）
（2）实验目的：探究铁及其化合物的氧化性和还原性 （1分）
①Cl2＋2Fe2+＝2Cl－＋2Fe3+ （1分） ②Fe2+有氧化性（1分）
③铁粉逐渐溶解，溶液由棕黄色变为浅绿色 （1分） Fe＋2Fe3+＝3 Fe2+ （2分）
（3）A E F （1分）
（4）在亚铁盐溶液中加入少量铁单质（1分） 取少量亚铁盐溶液加入几滴KSCN溶液无明显现象，通入氯水后溶液呈血红色。 （2分）
三、选考题
19．化学与生活（选修模块）（共15分）
（1）C （4分） （2）B （4分） （3）D （4分）
（4）①Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2HClO ②封闭式 ③合成（每空1分）
20．化学反应原理（选修模块）（共15分）
（1）C （4分） （2）A （4分） （3）D （4分）
（4） 电 ；化学 ； 2CuSO4 + 2H2O == 2Cu + O2 + 2H2SO4 （每空1分）
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